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高中化学专题一第一单元第二课课堂基础巩固
1．HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能确定
解析：Cl与P的电子层数相同，核电荷数Cl>P，非金属性Cl> P，故稳定性HCl>PH3。
答案：A
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
解析：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
答案：C
3．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。
答案：B
4．原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．化合价
解析：原子序数从3～9的元素原子，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，化合价从1递增到5(氧、氟分别没有＋6、＋7价)。
答案：B
5．用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H2 CO3______ H2SiO3，H2SiO3______H3PO4；
(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2__________Al(OH)3；
(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S_______ ___HCl；
(4)还原性：H2O__________H2S，H2S________ __HCl。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越__________；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_______ ___；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越__________；
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越__________。
解析：根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律。
答案：(1)> < (2)> > (3)> < (4)< >
①强 ②强 ③强 ④弱
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