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高中化学专题一第二单元第一课课堂基础巩固
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学 键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析：化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B ．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
解析：熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。
答案：D
3．下列关于电子式的说法不正确的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子
解析：用“•”或“×”表示元素原子或离子最外层电子排布的式子为电子式，简单阳离子的电子式即为其离子符号，阴离子的电子式要加方括号将最外层的电子括起来，故A、B、C说法正确，D说法错误。
答案：D
4．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
解析：原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3( 或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
答案：D
5．(1)下列电子式书写正确的是________(填序号)。
A．H＋[
]2－H＋
B．Na
H
C. 
D．Na＋[
]－
(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：
O2－__ ________，F－__________，Na2O__________，CaCl2__________
解析：(1)硫化氢分子里没有离子键，只有含有离子键时才能用“[]”，并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“[]”和离子符号。C中的氯原子最外层有7个电子，D正确。
答案：(1)D
(2)[
[
|
]－Ca2＋[
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