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高中化学专题一第一单元第三课课堂基础巩固
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第2周期ⅣA族元素的原子的核电荷数和中子数一定都为6
解析：较活泼的金属元素能生成碱，如ⅡA的Ca、Ba，故A错误；原子序数为14的元素是硅，在第3周期第ⅣA族，B正确；稀有气体中He的最外层电子数为2，C错误；第2周期第ⅣA族元素为碳元素，核电荷数为6，但中子数不一定为6 ，D错误。
答案：B
2．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( )
A．C B． P
C．O D．S
解析：元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故只选D。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族
解析：Cs为最活泼金属元素，A错；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B错；Ⅷ族含3个纵行，C错。
答案：D
4．(2011•山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为＋3价，A错误；B项，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D错误。
答案：C
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数_____ ___；
(2)第3周期元素的最高化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__ ______。
解析：(1)ⅡA族元素的最外层电子数相等；
(2)第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。
答案：(1)b (2)c (3)a
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