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2015年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学试题
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)
1.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量
最多的氯化物是
A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2
2.下列物质中,属于碱性氧化物的是
A.SO2 B.CO C.MgO D.Ca(OH)2
3.以下四种共价键分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是
A. B. C. D.
4.用聚光手电筒照射下列分散系,能观察到丁达尔效应的是
A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
5.下列过程中,属于化学变化的是
A.用加热法分离泥沙中的碘单质 B.用蒸馏法制取蒸馏水
C.干冰气化 D.铁锅生锈
6.下列属于化合反应的是
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
C.SO3 + H2O = H2SO4 D.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
7.将某无色气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。X可能是
A.O2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
8.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下仪器中不需要用到的是
A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸馏烧瓶
9.以下化学用语中,正确的是
A.乙酸的分子式:C2H4O B.苯的结构简式:
C.甲烷的电子式: D.乙醛分子的结构式:
10.下列各组中,互为同位素的是
A.氕()和氘() B.O2和O3 C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3
11.下列实验操作或方法中,不合理的是
A.用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C.用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中
12.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是
A.溶液逐渐变蓝
B.锌片逐渐溶解
C.铜片上有气泡产生
D.电流计指针发生偏转
13.下列说法中,正确的是
A.向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深
B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红
C.溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应
D.NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存
14.下列有机反应方程式中,不正确的是
A.甲烷与发生取代反应:CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B.乙烯与Br2加成:CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2Br
C.催化裂化:C16H34 C8H16 + C8H18
D.淀粉水解:(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6
15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.AlCl3 B.Na2CO3 C.NaCl D.K2SO4
16.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是
A.电解熔融NaCl可以得到金属钠
B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C.金属镁着火,可用二氧化碳灭火
D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
17.已知298K、101KPa条件下
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H= - 571.6kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量
18.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是
A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、CO32-、Br- D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
19.表示下列反应的离子方程式中,正确的是
A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HClAgCl↓+H+
B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH-+H+H2O
C.向固体BaCO3中滴加稀硝酸:BaCO3+2H+Ba2++ H2O+CO2↑
D.相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合:Al3++4OH―AlO2―+2 H2O
20.下列说法中,正确的是
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)
C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)
21.下列关于铁及化合物的说法中,不正确的是
A.金属铁可以被磁铁吸引 B.铁元素有可变化合价
C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
22.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
A.气体总质量保持不变 B.X、Y、Z的浓度都相等
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
23.下列实验过程中,溶液的pH增大的是
A.向NaOH溶液中滴加水 B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸
24.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2
B.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D.SO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
25.下列四组元素中,原子半径相差最大的是
A.Li和Mg B.Li和Na C.Be和Mg D.Be和Na
26.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.9 g H2O中含有电子数为NA
B.1molC2H6中含有6NA个共价键
C.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D.标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
27.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是
A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱
B.装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至瓶中液面相平
C.装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D.装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
28.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2
关于此反应,下列说法不正确的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.每生成1mol SO2,反应中转移6mol电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂
D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
29.两种气态烃的混合物,完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量,则这两种烃的组合不可能是
A.CH4和C2H2 B.CH4和C2H4
C.C2H6和C2H2 D.C2H4和C2H2
30.将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应,并测生成H2的量,若混合物中钠与铝的物质的量之比为x,下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大,产生H2的物质的量越来越接近b1)。
以下判断不正确的是
A. B.
C. D.
非选择题部分
三、填空题(本大题共4小题,共18分)
31.(4分)
(1)写出下列物质的化学式:
①氧化铜: ;②碘化银:
(2)写出Na2O与H2O反应的化学方程式: 。
32.(4分)气态烃A是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。D的分子式为C4H8O2,D在酸性条件下水解得到B和C,C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出D的结构简式: 。
(2)写出过程①的化学方程式:_________________________________________。
33.(4分)向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B。
(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
(2)关于固体B的成分,下列选项中可能的有_______________________。
A.炭粉 B.炭粉和Cu C.炭粉和Fe2O3 D.Cu和Fe2O3 E.炭粉、Cu和Fe2O3
34.(6分)一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O + O2↑
反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
(1)H2O2的分解反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2 g。
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4
四、实验题(本大题共8分)
35.(8分)
(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验装置。实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题:
① 开始加热一段时间后,试管 (填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
② 实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更 (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。
回答下列问题:
① 仪器a的名称是 。
② 制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过 装置(填“B” “C”或“D”)。
五、计算题(本大题共4分)
36.(4分)室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 pH=13(溶液的体积为100mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
2015年1月浙江省普通高中学业考试
化 学 答 案 2015.1
一.选择题(每小题2分,共40分,不选、多选、选错均不得分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | C | B | B | D | C | B | D | C | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | A | A | B | A | C | B | D | C | D |
二、选择题(每小题3分,共30分,不选、多选、选错均不得分)
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
C | C | B | D | D | C | B | D | D | A |
三、填空题(本大题共14分)
题号 | 参 考 答 案 | 分值 |
31
| (1)①CuO ②AgI | 4 |
(2)Na2O + H2O = 2NaOH | ||
32
| (1 CH3COOCH2CH3 | 4 |
(2)2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O | ||
33
| (1)Fe2+、Cu2+ | 4 |
(2)ABCE | ||
34 | (1)是 | 6 |
(2)0.02 | ||
(3)1.2 |
四、实验题(本题共8分)
35 | (1)①B ②稳定 | 8 |
(2)①分液漏斗 ②C |
五、计算题(本大题共4分)
36.(1)0.01 (2分) (2)0.4(2分)
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