云南师大附中2017届高考适应性月考卷（二）理综化学试题及答案

2020-09-10 

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云南师大附中2017届高考适应性月考卷（二）理综化学试题及答案

云南师大附中2017届高考适应性月考卷（二）

理科综合参考答案

化学部分

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）

【解析】

7．A项，利用了乙醇的还原性。B项，铁在潮湿的空气中发生的是电化学腐蚀。C项，化石燃料燃烧是造成雾霾天气的原因之一。D项，夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧。

8．A项，AgOH溶于氨水是生成络合物。 B项正确。C项，相同温度下， Na2CO3、NaHCO3的溶解度不同，故不能比较与的水解程度。D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生的沉淀是BaSO4。

9．A项，可制得氢氧化铁胶体，正确。B项，温度计水银球应浸没液面下。C项，SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥。D项，制得的乙炔中含有H2S等还原性杂质。

10．根据电池示意图，a极为负极，b极为正极。故外电路电子由a流向b，A错误。以此燃料电池为电源电解精炼铜，精铜接a极，C错误。精炼铜时，阳极有阳极泥和铁等杂质溶解，无法计算质量，D错误。

11．A项，图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，故表示的是放热反应。B项，，且、均小于零，故。C项，平衡常数不受压强影响。D项，醋酸的电离程度应为c> b > a。

12．A项，分子式为C16H18O9，错误。B项，1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mol Br2， 错误。C项正确。D项，绿原酸水解的一种产物只有醇羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误。

13．两溶液混合后，体积变为原来的两倍，溶液中，pH不为1，A错误。相等的溶液中，溶质浓度大小关系是：，B错误。室温下，的溶液中

，C正确。溶液中，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

（一）必考题（共3小题，共43分）

26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）0.0025mol/L·s 57.5g/mol

（2）AC

（3） 减小（1分）

（4）减小

（5）<（1分） 该平衡可以看作在原平衡基础上减压，反应逆向进行

【解析】（1）。

（2）该反应是在固定容积的容器中发生的前后气体分子变化的反应，A项，正逆反应速率不相等，C项，气体质量不变，容器容积不变，故密度恒定，故选AC。

（3），该反应放热，升高温度反应向逆反应方向进行，平衡常数减小。

（4）充入产物，相当于原平衡加压，故的比值将减小。

（5）若将0.2mol N2O4充入2L恒压容器中，可看作在原平衡的基础上减压，故。

27．（每空2分，共14分）

（1）SiO2 H2SO4

（2）=

（3）加入碱中和硫酸使平衡正向移动、多次连续萃取（合理答案均可）

（4）1.7（或1.8或1.7~1.8）

（5）B

【解析】（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为，此时钒沉淀率达到最大，需要氨水量较小；若钒沉淀率为93.1%时不产生沉淀，此时pH=2，，，则依据溶度积计算溶液中，，计算得到，不产生沉淀，则溶液中。

（5）根据NH4VO3在焙烧变化的图象可知：

2NH4VO3=V2O5+2NH3↑+H2O

234g 34g 18g

210℃时，固体质量减少值为，380℃时，根据质量减少值为，根据方程式知，生成水时固体质量减少分数小于生成氨气时，所以210℃时减少的是氨气，380℃时减少的是水，则该反应过程中先失去氨气后失去水，故选B。

28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

Ⅰ．（1）烧杯、玻璃棒（1分）

（2）抑制Fe3+的水解（1分）

（3）=

（4）a．向溶液中加入过量的6%的H2O2，搅拌

b．滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.7

（5）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，自然流下，静置滤干，重复两到三次

Ⅱ．（1）酸式（1分） 偏高（1分）

（2）滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（1分）

（3）5.6%

【解析】Ⅰ．（1）溶解必需用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。

（2）Fe3+易水解，酸过量能抑制其水解，减少Fe3+的损失。

（3）根据题目信息及氧化还原反应、离子反应的守恒原理即可配平。

（4）要求制备过程中不产生有毒气体，Fe2+转化为Fe3+并与Al3+、Mg2+分离，需加氧化剂氧化，选择6%的H2O2，再加NaOH溶液调节溶液pH使Fe(OH)3完全沉淀而Al3+、Mg2+均不沉淀，故pH控制为3.7。

（5）洗涤沉淀必须要蒸馏水浸没沉淀并重复2至3次。

Ⅱ．（1）KMnO4标准溶液有强氧化性，必须盛放在酸式滴定管中；滴定开始时平视读数正确，滴定结束时仰视读数会使读数比实际值偏大，计算的KMnO4体积就偏大，则测定的Fe2+的量就会偏高。

（2）因KMnO4溶液在反应中有颜色变化，故不需要加入其他指示剂来判断滴定终点，只需滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，说明KMnO4过量，Fe2+已反应完全，则达到滴定终点。

（3），根据方程比例可知：，则m(Fe元素) =56×4×

10−3g，Fe%= (56×4×10−3) g÷4.000g×100%=5.6%。

（二）选考题（共2小题，共15分）

36．（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1） Cu+的3d10结构比Cu2+的3d9结构更稳定

（2）①H2O ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O ③配位键 N

④正四面体 sp3 （或、、、等）

（3）①ABCABC……（或面心立方最密堆积） 12

②（2分） （2分）

【解析】根据X、Y、Z、U、W的原子结构特征判断五种元素分别是氢、氮、氧、硫、铜，再根据题意及原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质回答相关问题。其中，第（2）问依据选修3教材实验2-2思考并回答相关问题。第（3）问利用题给信息作答，特别注意最后一空的单位换算。

37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）

（2）2-甲基丙烯酸（或α-甲基丙烯酸）（1分） 羟基、氯原子

（3）取代反应（或水解反应）（1分）

（4）

（5）、、、（4分）

（6）

（3分）

【解析】有机物A的分子式为C8H13O2Cl，A在稀硫酸的作用下生成B和C，在氢氧化钠溶液中加热的条件下得到D和E，因此推断A可能是酯。C能够发生连续催化氧化反应，故推断C为醇，F为羧酸，F在氢氧化钠的醇溶液中加热得到D，F→D属于卤代烃的消去反应，故推断D中含有碳碳双键，D与稀硫酸反应得到B，可知B中含有碳碳双键，且B和C有相同的碳链结构。E能发生催化氧化生成 ，则E是 ，E由C经氢氧化钠溶液加热得到，C→E为卤代烃的水解反应，则C为，综上所述B为，则A的结构简式为，由此（1）、（2）、（3）题即可解决。

（4） F→D是卤代烃的消去反应，F是，故方程式为

。

（5）与F具有相同官能团的同分异体分别为、 、 共4种。

（6）以 CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的关键是要制取CH3CHOHCOOH，由此逆推即可得出流程。

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