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高中化学专题一第3单元第2课课堂基础巩固
1．下列叙述中正确的是( )
A．分子晶体中一定不存在离子键
B ．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体一定是由共价化合物形成的
D．离子晶体中不可能存在共价键
解析：分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的，其中一定不含离子键，A项正确；离子晶体是离子化合物形成的，而离子化合物中不一定含金属元素，但其中可能存在共价键，如NH4Cl，B、D项均不正确；原子晶体可以是单质，如金刚石，也可以是化合物，如石英晶体，C项不正确。
答案：A
2．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( )
A．石灰石 B．石英
C．白磷 D．固体氖
解析：属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。
答案：D
3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是一种分子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和 1个碳原子构成的
解析：据材料中B4C的用途可知B4C的熔点高，硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。
答案：C
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )
A．CO2和H2O B．NaOH和CH4
C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl
解析：CO2、H2 O、CH4、HCl属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，分子中原子间以共价键结合，SiO2是原子晶体，NaOH和NaCl均为离子晶体，离子间以离子键结合。
答案：A
5．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了__________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了__________的作用；碘的升华，粒子间克服了 __________的作用力。
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：
A．固态时能导电，能溶于盐酸，________。
B．能溶于CS2，不溶于水，________。
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，________。
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，___ _____。
解析：(1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体， CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS 2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。
答案：(1)离子键 共价键 分子间
(2)①⑤③②④⑥
(3)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
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