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高中化学专题2第2单元课堂基础巩固
1.下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g)===C(g)+D(l) ΔH<0 的是(E表示能量)( )
解析:ΔH<0< span="">,该反应是放热反应,即生成物的总能量比反应物的总能量小,并且反应的发生需要一定的能量,所以B项正确。
答案:B
2.下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.断开HCl放出能量
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
解析:很多物理变化也伴有能量变化,如溶解、三态变化,B错;化学键断裂吸收能量,C错;对于吸热反应而言,反应物总能量低于生成物总能量,D错。
答案:A
3.下列反应属于吸热反应的是( )
A.木炭在氧气中燃烧
B.锌与盐酸的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.石灰石在高温下的分解反应
解析:燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应均为放热反应,石灰石在高温下分解生成CaO和CO2的反应为吸热反应。
答案:D
4.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O2===2SO3 ΔH=-196.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=+241.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=+393.5 kJ•mol-1
解析:书写热化学方程式必须注意:①要注明反应物与生成物各物质的状态,A错;②吸热反应ΔH>0,体系能量升高;放热反应ΔH<0< span="">,B、D错。
答案:C
5.如右图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________
________________________________________________________ ________________;
(2)产生上述现象的原因是_ _________________________________________________
___________ __ ___________________ _________________________________ _______;
( 3)写出有关的离子方程式__________________________________________________;
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量_____ ___(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
解析:Mg与HCl反应放出热量,使烧杯中溶液温度升高,而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,故烧杯中有Ca(OH)2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放出热量。
答案:(1)①Mg片上有大量气泡产生;②Mg片逐渐溶解;③烧杯中析出固体
(2)Mg与HCl反应产生氢气,该反应为放热反应;因Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,故有Ca(OH)2固体析出
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(4)小于
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