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高中化学专题2第3单元第1课课堂基础巩固

1.下图装置能够组成原电池的是(  )

解析:根据原电池的形成条件进行分析解答。(1)由较活泼的电极与较不活泼的电极构成原电池的两极,可排除A选项;(2)要有电解质溶液,可排除D选项;(3)一般能自发地发生氧化还原反应,可排除C选项。

答案:B

2.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为(  )

A.铝 B.铜

C.锡 D.硅

解析:据题意可知该金属的活泼性比锌弱,但在金属活动性顺序表中排在H的前面,故选C。

答案:C

3.某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑,则下列说法正确的是(  )

A.HNO3为电解质溶液 B.锌为原电池正极

C.铁极质量不变 D.铜为原电池正极

解析:由原电池反应可知,负极应为铁,正极为比铁活动性差的电极,电解质溶液应为非氧化性酸。A项中,HNO3为电解质溶液,被还原的不是H+而是NO-3,还原产物是NO 而不是H2,A错;B项中,锌比铁活泼,正极不能是锌,B错;C项中,铁为负极,电极反应为:Fe-2e-===Fe2+,铁极质量减小,C错;D项中,铜不如铁活泼,可以作正极,D正确。

答案:D

4.常用的纽扣电池为银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,氧化银极上的反应是Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列判断中,正确的是(  )

A.锌是负极,发生氧化反应,氧化银是正极,发生还原反应

B.锌是正极,发生氧化反应,氧化银是负极,发生还原反应

C.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应

D.锌是正极,发生还原反应,氧化银是负极,发生氧化反应

解析:放电时是原电池。负极是较活泼金属,还原性物质,发生氧化反应;正极是较不活泼金属或导体,氧化性物质,发生还原反应。

答案:A

5.如图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。

(1)B为原电池的__ ______极,金属活泼性:A________B(填“>”或“<< span="">”);若电极有:Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒,且已知B为Cu,则A为________。

(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液,则C应为________。

解析:据题意可知,B为原电池负极,A为正极,所以金属活泼性:A,因此,若B为Cu,则A只能为Ag,且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液,故C应为AgNO3。

答案:(1)负 << span=""> Ag (2)AgNO3溶液


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